常见阳离子鉴定方法|上海而立环保科技有限公司-凯发娱乐官网入口

离 子 

鉴  定  方  法 

备  注 

ag+

取2滴试液，加入2滴2mol·l-1hcl，若产生沉淀，离心分离，在沉淀中加人6mol·l-1nh3·h2o使沉淀溶解，再加入6mol·l-1 hno3酸化，白色沉淀重又出现，说明ag+离子存在。反应如下： 

ag+ +cl-→aacl↓ 

agcl + 2nh3·h2o → [ag(nh3)2]+ + cl- + h2o 

[ag(nh3)2]+ + cl- + 2h+ → agcl↓+ nh4+ + cl- 

al +3

取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有al +3离子。 

反应可在hac-nh4aa缓冲溶液中进行。 

ba+2

在试液中加入0.2 mol·l-1 k2cro4溶液，生成黄色的bacro4沉淀，示有b a+2离子存在。可用k2cr2o4溶液代替k2cro4溶液。 

sr2+对ba2+的鉴定有干扰，但srcro4与bacro4不同的是，srcro4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。 

bi+3

①sno22-离子将bi3+离子还原，生成金属铋（黑色沉淀），示有bi3+离子存在：  

 2 bi(oh) 3 + sno22- →2bi↓+ 3sno32- + h2o  

取2滴试液，加入2滴0.2 mol·l-1 sncl2溶液和数滴2mol·l-1 naoh溶液，溶液为碱性。观察有无黑色金属铋沉淀出现。 

②bicl3溶液稀释，生成白色biocl沉淀，示有bi+3存在：  

    bi+3 + h2o + cl- → biocl↓+ 2h+

ca2+

试液中加入饱和(nh4)2c2o4溶液,如有白色的ca2cr2o4沉淀生成，示有ca2+离子存在。 

沉淀不溶于乙酸。sr2+、ba2+离子也与(nh4)2c2o4生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。 

cd2+

①取5滴示液，加入0.5ml丙酮，然后加入1mol·l-1 nh4scn溶液，溶液显蓝色，表示有co2+离子存在。 

②在2滴试液中，加入1滴3mol·l-1nh4ac 溶液，再加入1滴亚硝基r盐溶液。溶液呈红褐色，表示有co2+离子。 

离 子 

鉴  定  方  法 

备   注 

cd2+

cd2+离子与s2-离子生成cds黄色沉淀的反应可作为cd2+的鉴定反应。取3滴试液加入na2s溶液，产生黄色沉淀，示有cd2+离子存在。 

沉淀不溶于碱和na2s溶液，过量的酸妨碍反应进行。 

cr3+

①取2~3滴试液，加入4~5滴2mol·l-1 naoh溶液2~3滴3% h2o2溶液，加热，溶液颜色由绿变黄，示有cro42-离子。继续加热，直至过量的h2o2完全分解，冷却，用6mol·l-1hac酸化，加2滴0.1mol·l-1 pb(no3)2溶液，生成黄色的pbcro4沉淀，示有cr3+离子。 

②得到cro42-后，赶去过量的h2o2，用6mol·l-1hac酸化，加入数滴乙醚和3%h2o2 ，乙醚层显蓝色，示有cr3+离子。反应式如下：     

 cr2o72- + 4h2o2 + 2h+ →2cro5 (蓝色)+ 5h2o 

cu2+

①与k4[fe(cn)6]反应：  

2 cu2+ + [fe(cn)6]4- → cu2[fe(cn)6]↓（红棕色）  

   取1滴试液放在点滴板上，再加入1滴k4[fe(cn)6]溶液，有红棕色沉淀出现，示有cu2+离子。 

   ②与nh3·h2o反应：  

cu2+ + 4nh3 →[cu(nh3)4] 2+（深蓝色） 

取5滴试液，加入过量nh3·h2o，溶液变为深蓝色，证明cu2+离子存在。 

沉淀不溶于稀酸，可在hac存在下反映。沉淀溶于；还可被碱分解：  

cu2[fe(cn)6]+4oh-→ 

2cu(oh)2↓+ [fe(nh3) 6]4-

fe3+

①取2滴试液，加入2滴nh4scn溶液，生成血红色fe(cns)3，证明fe3+离子存在（此反应可在点滴板上进行）。 

②将1滴试液放于点滴板上，加入1滴k4[fe(cn)6]，生成蓝色沉淀，示有fe3+存在。 

在适当酸度下进行，蓝色沉淀溶于强酸，强碱能分解沉淀，加入试剂过量太多，也会溶解沉淀。 

k+

钴亚硝酸钠na3[co(no2)6]与钾盐生成黄色k2na[co(no2)6]沉淀。反应可在点滴板上进行，1滴试液加入1～2滴试剂，如不立即生成黄色沉淀，可放置。 

强碱存在将试剂分解生成co(oh)3沉淀。溶液呈强酸性时，应加入乙酸钠，以使强酸性转换为弱酸性，防止沉淀溶解。 

离 子 

鉴  定  方  法 

备   注 

hg2+

①hg2+离子，可被铜置换，在铜表面析出金属汞的灰色斑点，示有hg2+离子： 

cu + hg2+ → cu2+ + hg↓ 

②在2滴试液中，加入过量sncl2溶液，sncl2与汞盐作用，首先生成白色hg2cl2沉淀，过量sncl2将hg2cl2进一步还原成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明hg2+离子存在。

2hgcl2 + sn2+ → sn4+ + hg2cl2↓+ cl –  

sn2+ + hg2cl2 → 2hg↓+ sn4+ + 2cl –

mg 2+

   取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮间苯二酚），再加入naoh溶液使呈碱性，若有mg 2+存在，产生蓝色沉淀。mg 2+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。 

加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。ni 2+、co2+、cd 2+的氢氧化物与镁试剂作用，干扰mg 2+的鉴定。 

mn2+

取1滴试液，加入数滴0.1mol·l-1hno3溶液，再加入nabio3固体，若有mn2+存在，溶液应为紫红色。 

na+

取1滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦试管。淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠（nach3coo·zn(ch3coo)2·uo2(ch3coo)2·h2o） 

沉淀出现，示有na+离子存在。 

①反应应在中性或乙酸酸性溶液中进行。 

②大量k+离子存在干扰测定，为降低k+离子浓度，可将试液稀释2~3倍。 

nh4+

①在表面皿上，加入5滴6mol·l-1 naoh，立即把一凹面贴有湿润红色石蕊试纸（或ph试纸）的表面皿盖上，然后放在水浴上加热，试纸呈碱性，示有nh4+离子存在。 

②在点滴板上放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（k2[hgi4]与koh的混合物），生成红棕色沉淀，示有nh4+离子存在。 

nh4+离子含量少时，不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。 

ni2+

取2滴试液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成红色的沉淀，说明有ni2+离子存在。 

反应在ph值为5~10的溶液进行。可在hac-naac缓冲溶液中反应。 

离 子 

鉴  定  方  法 

备    注 

pb2+

取2滴试液，加入2滴0.1mol·l-1k2cro4溶液，生成黄色pbcro4沉淀，说明有pb2+离子存在。 

沉淀不溶于hac和nh3·h2o，易溶于强碱，难溶于稀硝酸。 

sb3+

①在锡箔上放1滴试液，放置，有黑色的斑点（金属锑）出现，说明有sb3+离子存在。 

2[sbcl6]3- + sn →2sb↓+ 3sn2+ + 12cl- 

②取2滴试液加入0.4gna2s2o3固体，在水浴上加热数分钟，橙红色的sb2os2沉淀出现，说明sb3+离子存在。 

溶液酸性过强，会使试剂分解为so2和s，应控制溶液ph值在6左右。 

sn2+ 

sn4+

①在试液中放入铝丝（或铁粉），稍加热，反应2min，试液中若有sn4+，则sn4+被还原为sn2+，再加2滴6mol·l-1hcl，鉴定按②进行。 

②取2滴sn2+试液，加1滴0.1mol·l-1 hgcl2溶液，生成hg2cl2白色沉淀，说明有sn2+离子存在。 

zn2+

①取试液3滴用2 mol·l-1hac酸化，再加等体积的(nh4)2[hg(scn)4]溶液，摩擦试管壁，有白色沉淀生成，表示有zn2+离子存在。 

zn2+ + [hg(scn)4]2- → znhg(scn)4↓ 

 ②在试管中加入2滴极稀的cocl2溶液（≤0.02%），加入等体积 (nh4)2[hg(scn)4] 。用玻璃棒摩擦试管壁0.5min，若未产生蓝色沉淀，然后再加入2滴试液，继续摩擦试管壁0.5min，这时产生蓝色或浅蓝色沉淀，示有zn2+离子存在。反应如下： 

co2+ + [hg(scn)4]2- → cohg(scn)4↓  

zn2+ + [hg(scn)4]2- → znhg(scn)4↓ 

产生的沉淀为两种化合物的混合晶体，混合晶体的颜色，取决于zn2+的量而显浅蓝色或深蓝色。 

有大量的co2+存在干扰鉴定，ni2+和fe2+与试剂生成淡蓝色沉淀。fe3+与试剂生成紫色沉淀。cu2+与试剂生成黄绿色沉淀，少量cu2+存在时，形成铜锌紫色混晶。