氯化钠的提纯
实验目的
1. 学会用化学方法提纯粗食盐。
2. 熟练台秤和煤气灯的使用。
3. 熟练常压过滤，减压过滤，蒸发浓缩，结晶和干燥等基本操作。
实验原理
粗盐中含有泥砂等不溶性杂质及可溶于水的k+、ca2+、mg2+ 和so42-等离子。将粗盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。ca2+、mg2+、so42- 等离子需要用化学方法除去。有关的化学式如下：
so42-(aq)+ ba2+(aq) = baso4(s)
ca2+(aq)+ co32-(aq) = caco3(s)
ba2+(aq) + co32-(aq) = baco3(s)
2 mg2+ (aq) + co32- (aq) + 2oh-(aq) = mg(oh)2·mgco3(s)
仪器、药品及材料
仪器：台秤，烧杯(250ml)，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，量筒(10ml，50ml)，泥三角，坩埚钳
药品：粗食盐，na2co3(1.0mol·l-1)，naoh(2.0mol·l-1)，(nh4)2c2o4(0.5mol·l-1)，hcl(2.0mol·l-1)，bacl2(1.0mol·l-1)，镁试剂
材料：ph试纸，滤纸
实验内容
1. 粗盐的提纯
（1）粗盐的溶解
在台秤上称量8.0g粗食盐，放入250ml烧杯中，加30ml去离子水。加热、搅拌使粗盐溶解。
（2）so42-离子的除去
在煮沸的食盐溶液中，边搅拌边逐滴加入1.0mol·l-1 bacl2溶液(约2ml)。为了检验沉淀是否完全，可将煤气灯移开，待沉淀下降后，在上层清液中加入1~2滴bacl2溶液，观察是否有浑浊现象，如无浑浊，说明so42-已沉淀完全，否则要继续加入bacl2溶液，直到沉淀完全为止。然后小火加热5分钟，以使沉淀颗粒长大而便于过滤。常压过滤，保留溶液，弃去沉淀。
（3）ca2+、mg2+、ba2+等离子的除去
滤液中加入2.0mol·l-1 naoh溶液1ml和1.0mol·l-1 na2co3溶液3ml，加热至沸。同上法，用na2co3溶液检查沉淀是否完全。继续煮沸5分钟。用普通漏斗过滤，保留滤液，弃去沉淀。
（4）调节溶液的ph值 在滤液中加入2.0mol·l-1 hcl溶液，充分搅拌，并用玻璃棒沾取滤液在ph试纸上试验，直到溶液呈微酸性（ph = 4~5）为止。
（5）蒸发浓缩 将滤液转移到蒸发皿中，小火加热，蒸发浓缩至溶液呈稀粥状为止，但切不可将溶液蒸干。
（6）结晶、减压过滤、干燥 让浓缩液冷却至室温。用布氏漏斗减压过滤。再将晶体转移到蒸发皿中，在石棉网上用小火加热，以干燥之。冷却后，称其质量，计算产率。
2. 产品纯度的检验
将粗盐和提纯后的食盐各1.0g，分别溶解于5ml去离子水中，然后各分成三份，盛于试管中。按下面的方法对照检验它们的纯度。
（1）so42-的检验 加入1.0mol·l-1 bacl2溶液2滴，观察有无白色的baso4沉淀生成。
（2）ca2+的检验 加入0.5mol·l-1 (nh4)2c2o4溶液2滴，观察有无白色的cac2o4沉淀生成。
（3）mg2+的检验 加入2.0mol·l-1 naoh溶液2~3滴，使呈碱性，再加入几滴镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。如有蓝色沉淀生成，表示mg2+存在。